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晶胞密度计算公式推导过程：ρ=(M/V)×Na 。
晶体密度计算公式详解与应用：
（一）晶体密度的计算步骤
1 、确定晶体晶胞中组成粒子位置 。
2 、用均摊法计算一个晶胞中各微粒数 ，写出晶体的化学式。
3、写出该晶体密度表达式 。
4 、计算 。不同晶体 ，密度计算的公式表达式可能不相同。
有些晶体的晶胞是立方体，体积表达式为棱长的立方（a3） ，有些是长方体的 ，体积计算的表达式为三棱长的积(abc) 。不同晶体，体积计算的字母表达式不同；不同晶体的晶胞中所含的粒子数不同，晶胞摩尔质量的表达式有区别 。
如一个氯化锶（CsCl）晶胞含有一个氯化锶 ，氯化锶晶胞的摩尔质量为M（CsCl） ，一个氯化钠晶胞中含有4个氯化钠，氯化钠晶胞的摩尔质量为4M（NaCl）.体积计算表达式不同 ，摩尔质量表示式不同 ，就是密度计算公式的不同。
（二）密度计算的表达式怎样推导
假定一个晶胞是的棱长分别为a 、b、c,晶体密度ρ=m(一个晶胞质量)/v(一个晶胞体积)=Mr(晶胞相对分子质量)·m(1/12C的质量)/abc=Mr(晶胞相对分子质量)·m(1/12C的质量）。
·NA/abc·NA=M(晶胞摩尔质量)/abc·NA，因为C-12质量的十二分之一为1.66x10-24g ，它与阿佛加德罗常数（6.02X1023）之积为1g.所以晶体密度的表达式为：ρ=M(晶胞摩尔质量)/abc·NA 。
晶胞的密度公式是什么：
晶胞密度计算公式是ρ=NM/VNA 。ρ＝NM/VNA（阿伏伽德罗常数）N为一个晶胞中的原子个数（均摊法计算）M为该原子摩尔质量 ，V为晶胞体积。
以NaCl晶体为例 。已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，晶胞的边长为acm ，求NaCl的晶体密度 。根据NaCl晶胞结构可以得出：每个晶胞属有的Na+和Cl－为4对。假设有1molNaCl晶体 ，则有Na+和Cl一共NA（阿伏伽德罗常数）对，质量为58.5g 。
晶体结构有3种分别为：体心立方晶格 、面心立方晶格 、密排六方晶格 。
晶体晶格的具体介绍：
体心立方晶格：
体心立方晶格的晶胞中 ，八个原子处于立方体的角上 ，一个原子处于立方体的中心，角上八个原子与中心原子紧靠。具有体心立方晶格的金属有锂（Li）、钾（K）、钼（Mo) 、钨（W） 、钒（V）、α-铁（α-Fe，<912℃）等 。
面心立方晶格：
一种典型的金属晶体结构 ，代号A1 ，英文缩写为 fcc 。铝 、铜 、金、银 、镍 、γ-Fe等金属具有这种 晶体结构。在其晶胞中，每个顶点有一个原子 ，每个面心有一个原子 。原子配位数12 ，晶体致密度74%， 晶胞原子数4 。
密排六方晶格：
密排六方晶格金属的原子分布在六棱柱体的各个结点和上下底面的中心处 ，此外在六棱柱体的内部中间还有三个原子。属于这一类的金属有镁、锌 、铍等。
晶体性质的介绍：
均一性和异向性：
因为晶体是具有格子构造的固体 ，同一晶体的各个部分质点分布是相同的，所以同一晶体的各个部分的性质是相同的 ，此即晶体的均一性；同一晶体格子中 ，在不同的方向上质点的排列一般是不相同的，晶体的性质也随方向的不同而有所差异 ，此即晶体的异向性 。
最小内能与稳定性：
晶体与同种物质的非晶体 、液体、气体比较 ，具有最小内能 。晶体是具有格子构造的固体，其内部质点作规律排列。这种规律排列的质点是质点间的引力与斥力达到平衡，使晶体的各个部分处于位能最低的结果 。
对称性：
晶体的对称表现在晶体中相等的晶面 ，晶棱和角顶有规律的重复出现 。这是由于它具有规律的格子构造。是其在三维空间周期性重复的体现 。既晶体的对称性不仅表现在外部形态上 ，而且其内部构造也同样也是对称的 。
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