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溶于水放热的常见物质有：浓硫酸（H?SO?） 、氢氧化钠固体（NaOH） 、氧化钠（Na?O）、氧化钙（CaO）等 。
溶于水吸热的常见物质有：硝酸铵（NH?NO?） 、氯化铵（NH?Cl）等。
能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应 、中和反应全是放热反应 ，酸碱中和的反应 ，金属与酸的反应，金属与水的反应 ，燃烧反应 ，爆炸反应等 。放热反应的逆反应一定是吸热反应 。
化学中的吸热反应大致包括两类：
（1）大多数反应条件为“高温 ”的反应，例：CO?+C=2CO（高温条件下）；
（2）大多数分解反应，例：2H?O?=2H?O+O?↑（催化剂MnO?条件下）。
扩展资料
化学反应放热或吸热的判断
1、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应 ，反之为释放能量的反应 。
2 、根据反应条件判断 ，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之 ，一般为释放能量的反应 。
3 、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断 ，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量 ，否则吸收能量。
物理中的放热和吸热
1、物理中放热包括物态变化中的液化、凝固 、凝华。
放热在生活中的应用 ，比如：北方人冬季常在菜窖中放几桶水，这就是利用了水凝固时放热 ，使菜不至于被冻坏 。
2 、物理中吸热包括物态变化中的汽化、熔化 、升华 。
物体温度升高（内能增大）不一定吸热 ，它可以是通过做功的方式来增大物体的内能，比如：太空中的流星与大气剧烈摩擦 ，温度升高 ，但没有吸热。
百度百科--吸热反应
百度百科--放热反应
百度百科--吸热
溶解和溶化的区别
融化和溶化什么区别如下：
融化:指物质由固体变为液体 。溶化:指固体溶解，指某固态物质，在另一种液态物质中分散成单个分子或离子的扩散过程 。此过程不需加热 ，但必须有液体 ，所以用三点水旁“溶 ”，是一种溶解的过程。
融化：化学上指常温是液体的物质由固体变为液体 。比如冰融化成水 。
1 、变为液体。
冰淇淋在太阳下融化了 。
2、如冰 、雪从冻结变为液态 。
春天来了,小河里的冰融化了。
溶化：指固体溶解 ，指某固态物质 ，在另一种液态物质中分散成单个分子或离子的扩散过程 。此过程不需加热，但必须有液体 ，所以用三点水旁“溶” ，是一种溶解的过程 。如把糖放在水中溶化成为糖水等。
溶化：是在任何温度下都能进行的，一般情况下 ，溶液的温度越高 ，溶化就越快，溶化的物质也较多〔氢氧化钙Ca(OH)2是例外〕。在溶化过程中 ，有的溶液温度升高 ，如氢氧化钠(NaOH)在水中溶解；有的溶液的温度要降低，如硝酸钠(NaNO3)，氯化钠(NaCl)等在水中溶解 。
扩展资料：
融化和溶化的区别在于融化指冰或者是雪由于温度或者是太阳光的照射使它化成水 。一般只指冰 、雪、霜等变成水 ，也用于比喻。有时也作“溶化 ” ，如“她心里的冰终于融化了 ” 。熔化常用于物理学，指加热到一定程度的物质由固态变为液态的过程 。
此过程需要吸收热量 ，因而从火字旁 ，如“铁加热至一定程度就会变为铁水”。熔化需要吸收热量，是吸热过程 。熔化是指对物质进行加热 ，使物质从固态变成液态的过程 。它是物态变化中比较常见的类型。晶体有一定的熔化温度 ，叫做熔点 。非晶体没有一定的熔化温度 。凝固是熔化的逆过程。
溶解放热还是吸热，还有什么吸热和放热
一 、表达意思不同
1 、溶解：超过两种以上物质混合而成为一个状态的均匀相的过程 。
2、溶化：指固体在液体中溶解的过程 ，具体地说 ，是指某固态物质，在另一种液态物质中分散成单个分子或离子的扩散过程 。
二 、性质不同
1 、溶解：一些溶质溶解后 ，会改变原有溶剂的性质 ，如氯化钠溶解在水中，电离为自由移动的钠离子与氯离子，故形成的溶液具有导电性（纯水不导电）；乙二醇溶解在水中 ，可降低水的凝固点。
2、溶化：此过程不需加热 ，但必须有液体，所以用三点水旁“溶 ”。如把糖放在水中溶化成为糖水等 。
三、特点不同
1 、溶解：溶质均匀地分散于溶剂中 。
2 、溶化：溶解度表示在一定温度下 ，100g溶液达到饱和所需溶质的最大质量。
百度百科-溶解
百度百科-溶化
溶解过程中一个是形成水合离子过程是放热的过程 ，而形成离子后运动过程则是吸收热量的，所以整个过程中吸热还是放热取决于两个过程的相对强弱 ，一般的如硝酸铵溶解就是吸热的 ，而氢氧化钠固体或浓硫酸溶于水都是放热的，
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